Система оценивания экзаменационной работы по химии

За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Теория по заданию:
  1. Тема №9 «Свойства соединений неметаллов»
  2. Тема №10 «Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов»

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует оксид кремния(IV).
  1. H2SO4
  2. CO2
  3. KOH
  4. SO2
  5. Li2O
Ответ
3 5
Решение

При обычных условиях на кремнезём действуют лишь растворы щелочей и плавиковая кислота.

SiО2 + 2КОН = K2SiО3 + Н2О

SiО2 + 4HF = SiF4 + 2Н2О

С оксидами щелочных металлов (основными оксидами), кремнезём (кислотный оксид) реагирует с образованием метасиликата лития. Реакция протекает при температуре 1200-1300°C.

Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения):

Li2O + SiO → Li2SiO3

Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых реагирует как с раствором NaOH, так и с раствором H2SO4.
  1. NO
  2. BeO
  3. MgO
  4. Cu2O
  5. Al2O3
Ответ
2 5
Решение

Определим типы оксидов:

clip_image004класс оксида

  • NO — кислотный оксид
  • BeO — амфотерный оксид
  • MgO — основный оксид
  • Cu2O — основный оксид
  • Al2O— амфотерный оксид

Взаимодействие как с кислотами, так и с основаниями характерно для амфотерных оксидов,

Типичные реакции амфотерных оксидов

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода (ре­акция обмена):

clip_image019

2. Амфотерный оксид + основание = соль + вода или комплексное соединение:

clip_image020

Кислотные оксиды будут взаимодействовать только с основанием, а основные только с кислотами.

Из предложенного перечня пар выберите две пары, в которых представлены взаимодействующие между собой вещества.
  1. H2O и Na2O
  2. CO и CaO
  3. P2O3 и SO2
  4. H2O и Al2O3
  5. K2O и P2O5
Ответ
1 5
Решение

Определим типы оксидов, аналогично предыдущему заданию:

  • Na2O  — основный оксид
  • CO — кислотный оксид, CaO — основный оксид
  • P2O3 — кислотный оксид,  SO2 — кислотный оксид
  • Al2O3 — амфотерный оксид
  • K2O — основный оксид, P2O5 — кислотный оксид

Теперь мы может соотнести химические свойства и типы оксидов:
Химические свойства оксидов

  • Na2O будет реагировать с водой
  • CO и CaO вопрос с подвохом — при комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах. Так, в растворах он восстанавливает соли Au, Pt, Pd и других до металлов уже при комнатной температуре. При нагревании восстанавливает и другие металлы, например CO + CuO → Cu + CO2↑. Это широко используется в пирометаллургии.
    Однако CO несолеобразующий оксид, поэтому взаимодействия с оксидом кальция не произойдет.Классификация оксидов
  • P2O3 и SO2 — кислотные оксиды, потому они не взаимодействуют.
  • Al2O3 — амфотерные оксиды с водой не реагируют
  • K2O — основный оксид, P2O5 — кислотный оксид, реакция возможна.

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые не взаимодействуют с водой с образованием кислоты.

  1. P2O5
  2. SO2
  3. SiО2
  4. CO
  5. 2
Ответ
3 4
Решение

Вновь определим типы оксидов:

  • P2O5 — кислотный оксид
  • SO2 — кислотный оксид
  • SiО — кислотный оксид
  • CO — кислотный оксид
  •  — кислотный оксид

Очевидно что все оксиды являются кислотными, однако такая реакция возможна, только если кислот­ный оксид растворим в воде. SiOне растворим в воде.

Реакция взаимодействия оксида углерода(II) и воды известна как конверсия CO.

CO + H2O → CO2 + H2

Конверсия CO — пропускание водяного газа (CO + H2O) при температуре 400°C над катализатором (оксид железа или кобальта). Активирующие добавки: Cr2O3, Al2O3, K2O.
Она также не проводит к образованию кислоты.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид углерода(IV).

  1. кислород
  2. гидроксид бария
  3. хлороводород
  4. магний
  5. азот
Ответ
2 4
Решение
  • CO— высший оксид, углерод уже максимально окислен, поэтому окисляться кислородом сильнее он уже не может.
  • CO— будучи кислотным оксидом взаимодействует с щелочами, в том числе и с гидроксидом бария.
  • CO— будучи кислотным оксидом не взаимодействует с кислотами.
  • СО2 — не горит и не поддерживает горения и по­этому применяется для тушения пожаров. Однако магний продолжает гореть в углекислом газе с образованием оксида и выделением углерода в виде сажи:

clip_image061_thumb[1]

  • Молекула азота устойчива и малоактивна, и высшим, кислотным оксидом она взаимодействовать не способна.

Таблица Менделеева и таблица растворимости:

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here