Ионные уравнения реакций
Часто меня спрашивают как составлять ионные уравнения?
Как вам уже известно из предыдущих уроков химии, большая часть химических реакций происходит в растворах. А так как все растворы электролитов включают ионы, то можно говорить о том, что реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.
Вот такие реакции, которые происходят между ионами, носят название ионных реакций. А ионные уравнения – это, как раз и есть уравнения этих реакций. Так как же составлять ионные реакции?
Алгоритм составления | Пример | |||
Составить уравнение реакции в молекулярной форме (построить формулы веществ, расставить коэффициенты) | Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 | |||
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества (стрелками указать выпадение осадков и выделение газов) | Al2(SO4)3 | BaCl2 | AlCl3 | BaSO4↓ |
растворимо | растворимо | растворимо | Нерастворимо | |
Составить полное ионное уравнение (записать ионы диссоциирующих веществ с указанием их числа и зарядов) | Полное ионное уравнение:
2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6Cl— = 2Al3+ + 6Cl— + 3BaSO4↓ |
|||
Подчеркнуть одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции) в левой и правой частях уравнения реакции | 2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6Cl— = 2Al3+ + 6Cl— + 3BaSO4↓ | |||
Записать краткое ионное уравнение (выписать формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции) | Сокращенное ионное уравнение:
3SO42- + 3Ba2+ = 3BaSO4↓ |
|||
Если необходимо, сократите коэффициенты в кратком уравнении | SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ | |||
Сформулируйте вывод на основании краткого ионного уравнения | В реакции участвовали катионы бария и сульфат-анионы, в результате чего образовался нерастворимый сульфат бария |
Правила составления ионных уравнений реакций:
- Диссоциацию простых веществ, оксидов, нерастворимых кислот, оснований и солей, а также слабых электролитов не учитывают, записывая вещества в молекулярной форме.
- Если в реакции участвует малорастворимое вещество, то в реакцию оно вступает в виде ионов и записывается в диссоциированном виде, а в качестве продукта реакции малорастворимое вещество считается осадком и записывается в молекулярной форме.
- Сумма зарядов ионов в левой и правой частях уравнения должны быть равны (проверить в кратком ионном уравнении)
Условия протекания ионных уравнений реакций практически до конца (правило Бертолле):
- Выпадение осадка
- Выделение газа
- Образование малодиссоциирующего вещества (например, воды)
Если ни одно из этих условий не выполняется, то ионная реакция в растворе считается обратимой, все ионы в ней находятся в равновесии.