Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов

Оглавление

  1. Оксиды
  2. Типичные реакции основных оксидов
  3. Типичные реакции кислотных оксидов
  4. Типичные реакции амфотерных оксидов
  5. Получение оксидов
  6. Шпаргалка
  7. Итог урока

Оксиды

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmОn, где m — чис­ло атомов элемента Э, а n — число атомов кис­лорода. Оксиды могут быть твердыми (песок SiO2, разно­видности кварца), жидкими (оксид водорода H2O), газо­образными (оксиды углерода: углекислый CO2 и угарный СО газы).

Номенклатура химических соединений развивалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока число известных соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, не отражающие состава, строения и свойства вещества, — сурик РЬ3О4, глет РЬО, жженая магнезия MgO, железная окалина Fe3О4, веселящий газ N2О, белый мышьяк As2О3• На смену тривиальной номенклатуре при шла полусистематическая номенклатура — в название были включены указания числа атомов кислорода в соединении: закись — для более низких, окись — для более высоких степеней окисления; ангидрид — для оксидов кислотного характера.

В настоящее время почти завершен переход к современной номенклатуре. Согласно международной номенклатуре, в названии оксида следует указывать валентность элемента; например, SО2 — оксид cepы(IV), SО3 — оксид cepы(VI), CrO — оксид хрома(II), Cr2О3 — оксид хрома(III), CrO3 — оксид хрома(VI).

Номенклатура оксидов
Номенклатура оксидов

По химическим свойствам оксиды подразде­ляются на солеобразующие и несолеобразующие.

clip_image004
Типы оксидов

Несолеобразующими называются такие окси­ды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основа­ниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают ок­сиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют основания. Например: CuO со­ответствует основание Cu(OH)2, Na2O — основание NaOH, Cu2O — CuOH и т. д.

Классификация оксидов

класс оксида
Оксиды в таблице Менделеева

Типичные реакции основных оксидов

1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реак­ция обмена):

clip_image013

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения):

clip_image014

3. Основный оксид + вода = щелочь (реакция со­единения):

clip_image015

Кислотные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют кислоты. Это оксиды неметал­лов: N2O5 соответствует HNO3, SO3 — H2SO4, CO2 — H2CO3, P2O5 — H4PO4 а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: Cr2+6O3 соответствует H2CrO4, Mn2+7O7 — HMnO4.

Типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена):

clip_image016

2. Кислотный оксид + основный оксид соль (реакция соединения):

clip_image017

3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения):

clip_image018

Такая реакция возможна, только если кислот­ный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O5.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода (ре­акция обмена):

clip_image019

2. Амфотерный оксид + основание = соль + вода или комплексное соединение:

clip_image020

Химические свойства оксидовПолучение оксидов

Основные оксиды. К основным относят оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.

Получение основных оксидов

Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O2 = 2CuO

Метод неприменим для получения оксидов щелочных металлов. В реакции с кислородом щелочные металлы обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2O, К2O труднодоступны.

Обжиг сульфидов

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4FeS2 + 1102 = 2Fe2O3 + 8SO2

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляю­щихся до сульфатов.

Разложение гидроксидов

Cu(OH)2 = СuО + Н2О

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

Разложение солей кислородсодержащих кислот.

 

ВаСO3 = ВаО + СO2

2Pb(NO3)2 = 2РЬО + 4N02 + O2

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

Разложение легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей.

[ZnОH]2CO3 = 2ZnO + СO2 + Н2O

Получение кислотных оксидов

Кислотные оксиды представлены оксидами неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окис­ления. Они могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:

  1. 4Р + 5O2 = 2Р2O5
  2. 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
  3. K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3↓ + K2SO4 + H2O
  4. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2↓ + H2O

Получение оксидов

Шпаргалка

Шпаргалка оксиды

Справочный материал для прохождения тестирования:

2 КОММЕНТАРИИ

  1. Химией увлекаюсь с детства и люблю такую информацию, спасибо, очень информативно)))).

  2. Как по мне, то информация изложена кратко, емко и вполне понятно. Отдельное спасибо за шпаргалку, может быть, воспользуюсь на всякий случай))

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here